電解池的基本概念

電解池由外加電源、電解質(zhì)溶液、陰陽(yáng)電極構成。主要應用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉化為化學(xué)能的一個(gè)裝置。

電解池基本概念

(1)使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應的過(guò)程叫做電解。

(2)把電能轉變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

(3)當離子到達電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過(guò)程電解原理（電解池裝置如圖）

陰極：與電源負極相連的電極。（發(fā)生還原反應）

陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應）

電解池電解定義

電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或者是熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應的過(guò)程。

（通電后發(fā)生反應：CuCl2=（電解）Cu+Cl2陽(yáng)極：2Clˉ―2e→Cl2陰極：Cu2﹢+2e→Cu↓）電解過(guò)程中的能量轉化（裝置特點(diǎn)）一定不參與反應不一定惰性電極陽(yáng)極：不一定參與反應也不一定是惰性電極。

電解池反應條件

①連接直流電源

②陰陽(yáng)電極陰極：與電源負極相連為陰極陽(yáng)極：與電源正極相連為陽(yáng)極

③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

④兩電極形成閉合回路

電解池電極反應

電極反應與電源的正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極。

物質(zhì)在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應。如上圖裝置中，Cl-在陽(yáng)極上失去電子轉化為Cl2，陽(yáng)極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑簡(jiǎn)記為陽(yáng)氧。與電源的負極相連的電極成為陰極。物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu2++2e-→Cu簡(jiǎn)記為陰原（陰原）